离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如： （2007全国卷II）第八题， （2007全国卷四川考题 ）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：
高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:
①NaHSO4+Ba(OH)2
②NaHCO3+Ca(OH)2
③Ca(HCO3)2+NaOH
④HCl+Na2CO3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
一． 确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：
NaHSO4+Ba(OH)2 反应
1． Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)
确定方程左边系数：
将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2
所以左边系数为：
2NaHSO4+Ba(OH)2
同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
故有系数：
NaHSO4+Ba(OH)2
二． 再确定方程右边产物：原则为离子共存。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4
即：Ba(OH)2+2NaHSO4=== BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：
2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O+2Na++ SO42-，删去未反应的离子：
有离子方程：2H±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O
另：NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：NaHSO4+Ba(OH)2
拆成离子形式， Na++H±+SO42-+Ba2++2OH 其中H+与OH-反应生成H2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：
- Ba(OH)2+NaHSO4=== BaSO4↓+H2O+NaOH
再拆，删，有离子方程： H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O
- 实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如:
- NaHSO4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO32-反应生成H2O及CO2，余下2个Na+与SO42-，故产物中还有Na2SO4.所以化学方程有：
- NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4+H2O+CO2
- 三、写完离子方程后还要“查”
- 除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
- 如：离子方程： H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O 由于Ba(OH)2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，
而Ba(OH)2不足量时，2H±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O
- 所以遵守化学式要求的Ba2+与OH- 2：1的配比，
运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
再来分析第②组NaHCO3与Ca(OH)2
（1） 少量NaHCO3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中
先确定方程左边系数：
将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH-便可将NaHCO3的1个HCO3-反应掉。故有：
NaHCO3+Ca(OH)2===
再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：
Na++HCO3- +Ca2+ +2OH-
这些离子中，HCO3-与OH-生成CO32-和水，接着CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个OH-与1个Na+,故产物中有NaOH。所以有方程：
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH
再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
（2） 少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中
将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO3系数为2，因为只要Ca(OH)2的确个OH-需2个NaHCO3提供的2个HCO3-反应掉。故有：
2NaHCO3+Ca(OH)2===
再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：
2Na++2HCO3- +Ca2+ +2OH-
这些离子中，2HCO3-与2OH-生成2CO32-和2H2O，接着其中1个CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个CO32-与2个Na+,故产物中有Na2CO3。所以有方程：
2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-
另第三组③Ca(HCO3)2与NaOH反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：
（1）少量Ca(HCO3)的溶液滴入NaOH溶液中
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-
(2) （1）少量NaOH的溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O
同理第四组：④HCl+Na2CO3
（1）少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液中
有：H+ + CO32-===HCO3-
（2）少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液中有，
2H++CO32-==H2O+CO2
最后，我们来分析上述提及的三个高考题：
1．（2007全国卷II）第八题
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
解析：本题的关键点在于B选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH过量情况，故可判断B正确，选B
2（2007全国卷四川考题
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
解析：本题关键点在于D选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba2+与OH-为1：1的关系，现在是1：2，故错误。
3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
解析：此题关键点在于B选项，B选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH)2过量，故Ba2+与OH-不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B

离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH)2与KAl(SO4)2的反应，FeBr2与Cl2的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。